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2021年济南成人高考高起点《化学》知识点总结(5)

2021-06-17 15:10:52   来源:济南成人高考    点击: 学习交流群+ 加入 微信公众号+ 关注
作者:朱老师
  2021年济南成人高考高起点《化学》知识点总结(5)。济南成考网小编给大家整理了一份2021年济南成人高考高起点《化学》知识点总结给有需要的小伙伴,希望能帮助大家更好的复习。
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  一、比较金属性强弱的依据

  金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

  金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

  注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,

  1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

  同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

  3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

  4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

  6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

  二、微粒半径的比较:

  1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。

  核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

  最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

  1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

  如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

  2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

  3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--

  4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

  5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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